Tipos de reacciones quimicas

sábado 18 de septiembre de 2010

Recapitulacion 6

El día martes vimos reacciones quimicas y en equipo pasamos a resolver algunas ecuaciones quimicas, vimos la conduccion del agua, cloruro de sodio y sacarosa.
El jueves vimos la densidad del agua por medio de experimentos, donde medimos la densidad el agua contaminada, aceite y alcohol, despues vimos el punto de ebullicion del agua que cada equipo consiguió.
¿Qué es una reacción química?

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris	Combinación de Verde/gris.	Azul	Al último fue verde
Yodo	gris	verde	Violeta	Verde
Magnesio	gris	verde	Blanco	Gris
Potasio	gris	morado	morado	Fue morado
Sodio	verde	Azul	Combinación de azul/morado	Combinación de azul/morado
Azufre.	amarillo	amarillo	Rojo con flama azul.	No hay cambios, su color fue la combinación de rojo/amarillo.

Conclusiones: Con todo lo anterior podemos concluir que con cada sustancia que utilizamos y que fuimos viendo las reacciones con el agua, fuego y su color final, lo cual dependiendo de los elementos es la reacción que provocan.

Síntesis del agua

sábado 18 de septiembre de 2010

RECAPITULACION 5
EQUIPO 3
El día martes cada equipo dio su conclusión sobre qué es la sintesis del agua y sus componentes, después utilizando una botella de plástico hicimos una representación de modelo físico separando el hidrógeno del oxígeno, para crear el hidrógeno utilizamos ZINC con ACIDO CLORHIDRICO y para el oxígeno DIOXIDO DE MANGANESO con PEROXIDO DE HIDROGENO y al aplicar una energía provocó una reacción detonante.

El dia jueves realizamos diferentes combinaciones utilizando el oxígeno como base para algunos elementos por medio de diversos enlaces, después cada equipo representó su modelo físico de alguna fórmula.

Equipo	La síntesis es:
1	Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2	La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3	Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4	La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O àH2O.
5	Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6	Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O

Síntesis del Agua                                                                                   Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

Reacciones químicas:  Zinc  mas acido clorhídrico  produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

                           Zn  +   HCl                                     H₂   +  ZnCl₂

Dioxido de manganeso  mas peróxido de hidrogeno  produce  oxigeno  mas acido manganoso

MnO₂    +    H₂O₂                            O₂   +  HMnO₃

Hidrogeno  mas oxigeno   produce agua  : H₂  +  O                    H₂O

¿Qué es una reacción química?
El dia jueves realizamos diferentes combinaciones utilizando el oxígeno como base para algunos elementos por medio de diversos enlaces, después cada equipo representó su modelo físico de alguna fórmula.

 

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-        Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-        Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc
Yodo
Magnesio
Potasio
Sodio
Azufre.

Reacciones

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:             

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Sustancias	conductividad

^{profeso agus}

^{Conclusiones:}

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H

O = +Na

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

RECAPITULACION 4

El dia martes determinamos la fórmula de como sacar el porcentaje de volumen y masa despues a cada equipo le toco un ejercicio deferente el cual tenian que resolver y pasar a escribir nuestros resultados.

El dia jueves determinamos si la formula del agua era un compuesto o un elemento, el cual pasamos a escribir el resultado que fue un compuesto y explicamos el por qué. Despues realizamos un pequeño experimento de agua con ácido sulfurico en tubos de ensaye y con ayuda del energie electrica determinamos cual era el oxigeno y cual el hidrogeno.

Gpo 106 B
 Sesion 5

 ¿Qué es una mezcla?

Equipo:

 1: es la combinación de 2 o más sustancias sin que suceda una reacción química. Existen 2 tipos de mezclas: como ya sabemos la heterogénea y la homogénea.

 2es la unión de dos o más sustancias puras no combinadas químicamente, en ella cada combinacion la o de sus componentes mantienen su identidad y sus propied ades químicas. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

 3.-conjunto de sustancias que se unen para formar una sola. Pueden ser heterogeneas u homogéneas(que se distinguen a simple vista sus componentes, y no se distinguen a simple vista).

 4 Es la unión de dos o mas sustancias sin producir cambios químicos en ellas. Existen dos tipos de mezclas Heterogeneas y Homogeneas.

 5 una mazcla es la unión de dos sustancias o mas sin que estas pierdan sus características químicas y se dividen en 2 tipos: homogéneas; es cuando sus componentes se unen y no se distinguen y las heterogéneas que sus componentes si se pueden distinguir.

 6: Una mezcla es una materia formada por diferentes moléculas.

Formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre de compuesto químico.

En la mezcla no se producen cambios químicos.

Separados por métodos mecánicos.

Homogéneas: no pueden verse a simple vista.

Heterogéneas: se usen ver a simple vista.

Mezcla: es la unión de tipo físico, pueden unirse en el estados de agregación, solido liquido y gaseoso.

Se dividen en Homogeneas y Heterogeneas.

Las primeras sus componentes no se distinguen.

Las heterogeneas sus componentes pueden distinguirse a simple vista.

• Quimica es la ciencia que estudia la materia, y todas sus transformaciones debidas a la energía aplicada.

La materia se presenta en la Naturaleza en los estados de agregacion:

 Estado de agregacion solido liquido gaseoso

•  Solido s-s

 acero

 ensalada

 mezcla para pegar

• Solido s-l

 lodo

• Solido s-g

 globo inflado

• Liquido l-s

 Un arrecife

  Agua con hielo

• Liquido l-l

 alcohol con agua

 tequila con refresco

• Liquido l-g

 refresco o agua mineral :P awww

• gaseoso g-s

 Tormenta de arena g-l

 Tanque de gas

 Aire comprimido

• Gas g-g

aire

 gas de volcán

 Experimento 2

 Mezclas y tipo de mezclas.

Determinar que tipo de mezclas se obtienen al unir solido con liquidos.

Material: Vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, balanza granataria, probeta graduada de 50 ml.

 Sustancias: Agua, cloruro de sodio, mármol.

 Procedimiento:

•  Medir 50 ml de agua en el vaso de precipitados.
•  Pesar un gramo de cloruro de sodio y adicionarlo al agua, agitar y observar la mezcla obtenida.
•  Adicionar a la mezcla obtenida, el marmol, agitar y observar el resultado.

Completar el cuadro indicando el tipo de mezcla obtenido en cada caso.

Sustancias                  Cloruro de sodio               Marmol

   Agua                          heterogenea                 homogenea

Ejemplos caseros


1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.

2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.

3 Café con leche, licuado, jugo

4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante

5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.

6 Salsa casera, mayonesa y shampoo



y

% en volumen masa

1

2

3

4

5

6



Electrolisis del agua



Volumen del soluto Vs = ml

Volumen del disolvente = Vd

Vd - 100 %

Vs - X X = Vs .100 % / Vd

volumen

Equipo Volumen soluto mililitros de aceite Volumen disolvente ml agua Volumen Total % Aceite

1 15 100 115 13.0434 %

2 25 100 125 20%

3 45 100 145 31.03%

4 65 100 165 39.39%

5 75 100 175 42.857%

6 95 100 195 48.71%





¿Como se calcula el porcentaje en masa?



Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md

X = (m s / mt).100



Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.



Equipo Gramos de acetona        Gramos de agua    Masa total %       acetona

1         15                               150                         165                    9.0909 %

2         25                               170                         195              14.705882%

3         45                               180                          225                 20%

4         65                              190                           255                25.49%

5         75                             200                           275                 27.272%

6          95                            210                           305                 31.147%







Calculo de porciento en volumen y en masa





Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.

Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.

Procedimiento:

1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.

2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.

3- Agitar y observar la mezcla obtenida.

4-medir el volumen total.

5-calcular el porcentaje del soluto.



Procedimiento Cálculo en Masa:

1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.

2. Mezclarlos y sumar los gramos.

3. Ver el total de masa que se va a utilizar

4. Calcular el porcentaje en masa

5. Obtener en resultado final

6. Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia