Reacciones

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:             

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad electrica de los compuestos}

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

Sustancias	conductividad

^{profeso agus}

^{Conclusiones:}

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H

O = +Na

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

RECAPITULACION 4

El dia martes determinamos la fórmula de como sacar el porcentaje de volumen y masa despues a cada equipo le toco un ejercicio deferente el cual tenian que resolver y pasar a escribir nuestros resultados.

El dia jueves determinamos si la formula del agua era un compuesto o un elemento, el cual pasamos a escribir el resultado que fue un compuesto y explicamos el por qué. Despues realizamos un pequeño experimento de agua con ácido sulfurico en tubos de ensaye y con ayuda del energie electrica determinamos cual era el oxigeno y cual el hidrogeno.

Gpo 106 B
 Sesion 5

 ¿Qué es una mezcla?

Equipo:

 1: es la combinación de 2 o más sustancias sin que suceda una reacción química. Existen 2 tipos de mezclas: como ya sabemos la heterogénea y la homogénea.

 2es la unión de dos o más sustancias puras no combinadas químicamente, en ella cada combinacion la o de sus componentes mantienen su identidad y sus propied ades químicas. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

 3.-conjunto de sustancias que se unen para formar una sola. Pueden ser heterogeneas u homogéneas(que se distinguen a simple vista sus componentes, y no se distinguen a simple vista).

 4 Es la unión de dos o mas sustancias sin producir cambios químicos en ellas. Existen dos tipos de mezclas Heterogeneas y Homogeneas.

 5 una mazcla es la unión de dos sustancias o mas sin que estas pierdan sus características químicas y se dividen en 2 tipos: homogéneas; es cuando sus componentes se unen y no se distinguen y las heterogéneas que sus componentes si se pueden distinguir.

 6: Una mezcla es una materia formada por diferentes moléculas.

Formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre de compuesto químico.

En la mezcla no se producen cambios químicos.

Separados por métodos mecánicos.

Homogéneas: no pueden verse a simple vista.

Heterogéneas: se usen ver a simple vista.

Mezcla: es la unión de tipo físico, pueden unirse en el estados de agregación, solido liquido y gaseoso.

Se dividen en Homogeneas y Heterogeneas.

Las primeras sus componentes no se distinguen.

Las heterogeneas sus componentes pueden distinguirse a simple vista.

• Quimica es la ciencia que estudia la materia, y todas sus transformaciones debidas a la energía aplicada.

La materia se presenta en la Naturaleza en los estados de agregacion:

 Estado de agregacion solido liquido gaseoso

•  Solido s-s

 acero

 ensalada

 mezcla para pegar

• Solido s-l

 lodo

• Solido s-g

 globo inflado

• Liquido l-s

 Un arrecife

  Agua con hielo

• Liquido l-l

 alcohol con agua

 tequila con refresco

• Liquido l-g

 refresco o agua mineral :P awww

• gaseoso g-s

 Tormenta de arena g-l

 Tanque de gas

 Aire comprimido

• Gas g-g

aire

 gas de volcán

 Experimento 2

 Mezclas y tipo de mezclas.

Determinar que tipo de mezclas se obtienen al unir solido con liquidos.

Material: Vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, balanza granataria, probeta graduada de 50 ml.

 Sustancias: Agua, cloruro de sodio, mármol.

 Procedimiento:

•  Medir 50 ml de agua en el vaso de precipitados.
•  Pesar un gramo de cloruro de sodio y adicionarlo al agua, agitar y observar la mezcla obtenida.
•  Adicionar a la mezcla obtenida, el marmol, agitar y observar el resultado.

Completar el cuadro indicando el tipo de mezcla obtenido en cada caso.

Sustancias                  Cloruro de sodio               Marmol

   Agua                          heterogenea                 homogenea

Ejemplos caseros


1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.

2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.

3 Café con leche, licuado, jugo

4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante

5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.

6 Salsa casera, mayonesa y shampoo



y

% en volumen masa

1

2

3

4

5

6



Electrolisis del agua



Volumen del soluto Vs = ml

Volumen del disolvente = Vd

Vd - 100 %

Vs - X X = Vs .100 % / Vd

volumen

Equipo Volumen soluto mililitros de aceite Volumen disolvente ml agua Volumen Total % Aceite

1 15 100 115 13.0434 %

2 25 100 125 20%

3 45 100 145 31.03%

4 65 100 165 39.39%

5 75 100 175 42.857%

6 95 100 195 48.71%





¿Como se calcula el porcentaje en masa?



Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md

X = (m s / mt).100



Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.



Equipo Gramos de acetona        Gramos de agua    Masa total %       acetona

1         15                               150                         165                    9.0909 %

2         25                               170                         195              14.705882%

3         45                               180                          225                 20%

4         65                              190                           255                25.49%

5         75                             200                           275                 27.272%

6          95                            210                           305                 31.147%







Calculo de porciento en volumen y en masa





Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.

Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.

Procedimiento:

1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.

2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.

3- Agitar y observar la mezcla obtenida.

4-medir el volumen total.

5-calcular el porcentaje del soluto.



Procedimiento Cálculo en Masa:

1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.

2. Mezclarlos y sumar los gramos.

3. Ver el total de masa que se va a utilizar

4. Calcular el porcentaje en masa

5. Obtener en resultado final

6. Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia

Metodos de separacion

La contaminación del agua se produce debido a que es aun poderoso, disolvente.

Purificación del agua

Por filtro de piedra, la evaporación, por rayos ultravioleta, decantación, cristalización, ozono,


Modelos físicos de mezclas

Los modelos pueden ser:

Escrito. Es la unión de dos o mas compuestos y elementos

Esquemático.

Simbólico, formulas, matemático: agua=H2O, cloruro de sodio= NaCl, mármol= Na2CO3, sacarosa= C12H22O11

Físico: Materiales. Plastilina, gomitas, unicel, cartón, mercurio, etc.…

Videos: documentales de mezclas

Simuladores: las computadoras, la web.











Experimento 4

Contaminación y purificación del Agua.

¿Como podemos descontaminar una mezcla de agua y suelo?

Material:

Sustancias:

Procedimiento:

Observaciones:

Conclusiones:

contaminacion del agua.

Contaminación del agua


Escribir los



Equipo   Métodos de separación

1           Filtraciòn, decantación, destilacion,
cristalización, evaporación, cromatografìa

2           Decantación, destilación, filtración,
cromatografía, centrifugación.

3           Decantación, cristalización , evaporación,
centrifugación, sublimación

4           Decantación, sublimación, filtración, ,
 evaporación, filtración, destilación, centrifugacion

5          Decantación, Sublimación, Cromatografía,
evaporación, Destilación y Filtración

6          Destilación, decantación, filtración, sublimación,
Cromatografia, cenrtifugado, cristalizcion, evaporación
(todos son para saber que sustancia hay en una mezcla en especifico)





Equipo  Lugar Seleccionado para obtener la muestra de agua.

1     Fuentes brotantes.

2     Lago de Chapultepec

3     Lago de cuemanco

4     Pista de Cuemanco

5     Desierto de los leones

6     Xochimilco





Actividad de laboratorio 3

Metodos de separación de mezclas.

En la Tierra La mezcla liquida que más existe es:

El agua de mar agua,sal, arena,

¿Cuáles son los métodos de separación del agua de mar?

Filtracion, elimina la arena,

Filtrado agua salada, evaporación, el agua se evapora y pierde, destilación, se obtiene agua pura.

Material:

Vaso de precipitados 100 ml, papel filtro, embudo de filtración, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, soporte universal op tripie.

Sustancias: Agua, cloruro de sodio, mármol.







Procedimiento.

a) Formar una mezcla de agua salada, medir 25 ml de agua y adicionar media cucharada de cloruro de sodio.

b)  adicionar a la mezcla anterior una cucharada de mármol

c) Agitar y determinar el tipo de mezcla obtenido,

d) Filtrar la mezcla y evaporar el filtrado.

e) Observaciones:

A

B

C

f) Conclusiones:

g) Soy divino hehe…

SESION NUMERO 4

Actividad de laboratorio 1


¿Por qué le llaman al agua el disolvente Universal?


R: se utiliza en todo el mundo






¿Qué es disolvente?


R: El disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad respecto al soluto, en donde éste se


disuelve en el disolvente. El disolvente conocido como solvente universal es el agua, ya que en


ella es posible disolver gran cantidad de sustancias






¿Qué es soluto?


R: El Soluto es la sustancia que está en menor cantidad que el disolvente, este se


disuelve en él.






Material:


Vaso de precipitado, agitador de vidrio, balanza, probeta graduada.


Sustancias: el agua, aceite, sal, alcohol, café, shampoo, azúcar, suelo.


Procedimiento:


1.- medir 10 ml de cada líquido.


2.- medir media cucharada de la sustancia solida.


3.- adicionar el solido al líquido.










Sustancias Sal Azúcar Suelo


Agua


Alcohol


aceite






4.- agitar la mezcla y observar el resultado.


Observaciones: mi equipo y yo notamos que el agregar las sustancias en los diferentes tipos de disolventes el aua era el mas rapido


Conclusiones: el agua es un disolvente natural por lo cual es indispensable para la vida humana