Cuál es la función del:

Equipo	Agua en los organismos	La falta de agua
1	Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo	Deshidratación.
2	Permitirle su existencia.	Baja probabilidad de vida en los organismos.
3	Darle vida a los organismos	Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4	Permite la existencia de vida en el planeta.	Provoca  la desaparición de la vida.
5	Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital	No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6	Es vital para la vida	Desmayos, deshidratación, muerte.

Propiedades Físicas del Agua:

Densidad 0  masa / volumen    m/v   g/ ml

Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.

Observaciones.

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceiteg/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.98	.78	.91
2	.82	.86	.80
3	1.22	..90	.81
4	.96	.91	.79
5	.94	.81	.91
6	.97	.89	.76

Conclusiones:

Punto de ebullición del agua:

Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.

Sustancias. Agua

Procedimento.

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

Concusiones:

Graficar los datos tiempo min –Temperatura Grados centígrados.

Tipos de reacciones quimicas

sábado 18 de septiembre de 2010

Recapitulacion 6

El día martes vimos reacciones quimicas y en equipo pasamos a resolver algunas ecuaciones quimicas, vimos la conduccion del agua, cloruro de sodio y sacarosa.
El jueves vimos la densidad del agua por medio de experimentos, donde medimos la densidad el agua contaminada, aceite y alcohol, despues vimos el punto de ebullicion del agua que cada equipo consiguió.
¿Qué es una reacción química?

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris	Combinación de Verde/gris.	Azul	Al último fue verde
Yodo	gris	verde	Violeta	Verde
Magnesio	gris	verde	Blanco	Gris
Potasio	gris	morado	morado	Fue morado
Sodio	verde	Azul	Combinación de azul/morado	Combinación de azul/morado
Azufre.	amarillo	amarillo	Rojo con flama azul.	No hay cambios, su color fue la combinación de rojo/amarillo.

Conclusiones: Con todo lo anterior podemos concluir que con cada sustancia que utilizamos y que fuimos viendo las reacciones con el agua, fuego y su color final, lo cual dependiendo de los elementos es la reacción que provocan.

Síntesis del agua

sábado 18 de septiembre de 2010

RECAPITULACION 5
EQUIPO 3
El día martes cada equipo dio su conclusión sobre qué es la sintesis del agua y sus componentes, después utilizando una botella de plástico hicimos una representación de modelo físico separando el hidrógeno del oxígeno, para crear el hidrógeno utilizamos ZINC con ACIDO CLORHIDRICO y para el oxígeno DIOXIDO DE MANGANESO con PEROXIDO DE HIDROGENO y al aplicar una energía provocó una reacción detonante.

El dia jueves realizamos diferentes combinaciones utilizando el oxígeno como base para algunos elementos por medio de diversos enlaces, después cada equipo representó su modelo físico de alguna fórmula.

Equipo	La síntesis es:
1	Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2	La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3	Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4	La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O àH2O.
5	Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6	Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O

Síntesis del Agua                                                                                   Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

Reacciones químicas:  Zinc  mas acido clorhídrico  produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

                           Zn  +   HCl                                     H₂   +  ZnCl₂

Dioxido de manganeso  mas peróxido de hidrogeno  produce  oxigeno  mas acido manganoso

MnO₂    +    H₂O₂                            O₂   +  HMnO₃

Hidrogeno  mas oxigeno   produce agua  : H₂  +  O                    H₂O

¿Qué es una reacción química?
El dia jueves realizamos diferentes combinaciones utilizando el oxígeno como base para algunos elementos por medio de diversos enlaces, después cada equipo representó su modelo físico de alguna fórmula.

 

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-        Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-        Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc
Yodo
Magnesio
Potasio
Sodio
Azufre.