Equipo | ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? | Masa atómica | Unidades | Masa molecular | Unidades | Calculo de Mol |
1 | Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol. | xxxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxx |
2 | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
3 | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
4 | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
5 | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | |
6 | xxxxxxxx | xxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxxx |
Ejercicio:
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 | Cloruro de sodio | Formula | Masas atómicas | Masa molecular | Numero de MOL | |
2 | Cloruro de potasio | KCl3 | K:39 Cl:35 | 39x1: 39 35x3:105 | 39+105: 144 144/100: 1.44 g/mol | |
3 | Fluoruro de sodio | NaF2 | Na: 23 F: 19 | Na: 23x1:23 F: 19x2:38 | 38+23: 61 61/100: 0.61 g/mol | |
4 | Fluoruro de potasio | KF2 | K: 39 F: 19 | K: 39x1:39 F: 19x2:38 | 39+38: 77 77/100: 0.77 g/mol | |
5 | Yoduro de calcio | |||||
6 | Yoduro de magnesio | |||||
7 | Bromuro de calcio | |||||
8 | Bromuro de potasio | |||||
9 | Carbonato de sodio | |||||
10 | Carbonato de potasio | |||||
11 | Sulfato de sodio | |||||
12 | Sulfato de magnesio | |||||
13 | Sulfato de calcio | |||||
14 | Nitrato de sodio | |||||
15 | Nitrato de magnesio | |||||
16 | Sulfuro de sodio | |||||
17 | Sulfuro de magnesio | |||||
18 | Sulfuro ferroso | |||||
19 | Sulfuro de calcio | |||||
20 | Fosfato de sodio | |||||
21 | Fosfato de calcio | |||||
22 | Sulfato de cobre | |||||
23 | Sulfito de sodio | |||||
24 | Sulfito de magnesio | |||||
25 | Nitrito de sodio | |||||
26 | Nitrito de magnesio | |||||
27 | Bicarbonato de sodio |
JUEVES
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) | 2 Cr2O3 (s) |
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.Producto: Óxido de cromo III sólidoCoeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) | 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) |
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 | 2 Al2O3 |
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
EJERCICIOS.
1 | 2 H2+ O2 <--> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2- 1 3.17 – x x=3.17(1)/2 x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2-1 X - 8.25 x=8.25(2)/1=16.5 |
1 | 2 N2 + 3 H2 <-->2 NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 – 3 3.17- X x=3.17(3)/2 = 4.775 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2 - 3 X - 8.25 x=8.25(2)/3=5.5 |
2 | 2 H2O + 2 Na <-->2 Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17 b) 2à2 c) 3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol |
2 | 2 KClO3 <-->2 KCl +3 O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11 b) 3à2 c) 3.17àX d) X=3.17*2/3 e) X=2.11mol f) b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g) 2à2 h) 8.25àX i) X=8.25x2/2 j) X=8.25 |
3 | BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1 x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à |
3 | H2SO4 + 2 NaCl <--> Na2SO4 + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125 |
4 | 3 FeS2 <--> Fe3S4 + 3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? 3-3 b) 3.17-x x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen? 3-1 8.25-x x=8.25(1)/3 X=2.75 |
4 | 2 H2SO4 + C <--> 2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? 2-1 3.17-x x= 3.17(1)/2 X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 1-2 8.25-x x= 8.25(2)/1 x= 16.50 |
5 | 2 SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2 -à 1 3.17 à x x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1 à 2 8.25 à x x = 16.5 |
5 | 2 NaCl <--> 2 Na + Cl2 a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x x= 8.25 |
6 | CH4 + 2 O2 --> 2 H20 + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? 1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 2à1 8.25à4.125 |
6 | 2 HCl + Ca --> CaCl2 + H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? 2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? 1à1 8.25à8.25 |
RECAPITULACION
El día martes completamos una tabla sobre algunos compuestos quimicos y su masa molar, realizando cada quien un ejercicio.
El día jueves fuimos a ver el proceso de la germinación, agregando un poco de agua y también realizamos una serie de ejercicios sobre balanceo mol/mol.
IDAGACIONES
MOL-MOL
La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de un átomo (de cualquier composición isotópica).♥ La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma)
RELACIONES MOL-MOL
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3 O2 2 Al 2 O 3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al 2 O 3 (óxido de aluminio)
- Relacion mol-mol
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